Una reacción química o cambio
químico o fenómeno químico
es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos),
por efecto de un factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno
del aire con el hierro.
A la representacion simbólica de las
reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de
ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la
reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que,
aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas
cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas
cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada
tipo de átomo
presente, la carga eléctrica y la masa total.
Ejemplos:
1.Reacción de
síntesis: el cobre, a suficiente temperatura, se combina con el azufre para
formar sulfuro de cobre (I)
2Cu (s) + S (s) -->Cu2S (s)
2.Reacción de descomposición: cuando el carbonato de cobre se calienta fuertemente se descompone en oxido de cobre (II) y dióxido de carbono
CuCO3 (s) --> CuO (s) + CO2 (g)
3.Reacciones de sustitución: la acción del ácido clorhídrico sobre limaduras de hierro para formar cloruro de fierro (II) e hidrogeno.
Fe (s) + 2HCl (aq) ---> FeCl2 (s) + H2(g)
(s) Reactivo en estado sólido
(aq) Reactivo acuoso
(g) Reactivo en estado gaseoso
2Cu (s) + S (s) -->Cu2S (s)
2.Reacción de descomposición: cuando el carbonato de cobre se calienta fuertemente se descompone en oxido de cobre (II) y dióxido de carbono
CuCO3 (s) --> CuO (s) + CO2 (g)
3.Reacciones de sustitución: la acción del ácido clorhídrico sobre limaduras de hierro para formar cloruro de fierro (II) e hidrogeno.
Fe (s) + 2HCl (aq) ---> FeCl2 (s) + H2(g)
(s) Reactivo en estado sólido
(aq) Reactivo acuoso
(g) Reactivo en estado gaseoso
_Ca2 + O-² / 2Ca2
+0-² ------->2Ca2 O2 oxido de calcio
_Sn2 + O-² / 2Sn2 + O-²--------> 2Sn2 O2 oxido estañico
_Ni3 + O-² / 4Ni3 + O-²------>2Ni2 O3 oxido niqueloso
_Co3 + O-² / 4Co3 + 3O-²-------> 2Co2 O3 oxido cobaltoso
_Hg + O-² / 4Hg + O-² -----------> 2Hg2 O oxido mercurico
_Br7+ 0-² / 2Br7 + 70-² --------> 2Br2 O7 oxido perbromico
_Br5 + O-² / 2Br5 + 5O-²----------> 2Br2 O5 oxido bromico
_Cl + O-² / 2Cl + O-²----------> 2Cl2 O hipocloroso
_Br + 0-² / 2Br + 0-² -----------> 2Br2 O anhidrido Hipobromoso
_Li + O-² / 4Li + O-² ------------> 2Li2 O oxido de Litio
_Sn2 + O-² / 2Sn2 + O-²--------> 2Sn2 O2 oxido estañico
_Ni3 + O-² / 4Ni3 + O-²------>2Ni2 O3 oxido niqueloso
_Co3 + O-² / 4Co3 + 3O-²-------> 2Co2 O3 oxido cobaltoso
_Hg + O-² / 4Hg + O-² -----------> 2Hg2 O oxido mercurico
_Br7+ 0-² / 2Br7 + 70-² --------> 2Br2 O7 oxido perbromico
_Br5 + O-² / 2Br5 + 5O-²----------> 2Br2 O5 oxido bromico
_Cl + O-² / 2Cl + O-²----------> 2Cl2 O hipocloroso
_Br + 0-² / 2Br + 0-² -----------> 2Br2 O anhidrido Hipobromoso
_Li + O-² / 4Li + O-² ------------> 2Li2 O oxido de Litio
Imagenes de reacciones quimicas:
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