Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias
que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se
obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las
sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una
reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros;
en el primero, los símbolos o fórmulas de
los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para
separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia
la derecha, indicando el sentido de la reacción.
Importancia de la ecuación química
La ecuación química ayuda a
visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el
producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede
ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos
con mayor facilidad y gran rapidez.
Interpretación de una ecuación química
§
A, B, C, D, representan los símbolos
químicos de las
moléculas o átomos que reaccionan (lado izquierdo) y los que se producen (lado
derecho).
§
a, b, c, d, representan los coeficientes
estequiométricos, que deben ser ajustados de manera que sean reflejo de la ley de conservación de la masa.
La interpretación física de los coeficientes estequiométricos, si estos son
números enteros y positivos, puede ser en átomos o moles:
Así, se diría de la ecuación de geometría estequiométrica
se subdivide en la siguiente:
1. Cuando "a" átomos (o moléculas) de A
reaccionan con "b" átomos (o moléculas) de B producen "c"
átomos (o moléculas) de C, y "d" átomos (o moléculas) de D.
2. Cuando "a" moles de átomos (o moléculas)
de A reaccionan con "b" moles de átomos (o moléculas) de B producen
"c" moles de átomos (o moléculas) de C, y "d" moles de
átomos (o moléculas) de D.
La ecuación está ajustada y puede ser interpretada
como 2 mol de moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 mol de moléculas de
oxígeno, produciendo 2 mol de moléculas de agua.
Las fórmulas químicas a la izquierda de "→"
representan las sustancias de partida, denominadas reactivas o reactantes; a la
derecha de "→" están las fórmulas químicas de las sustancias
producidas, denominadas productos.
Los números delante de las fórmulas son llamados coeficientes
estequiométricos. Estos deben ser tales que la ecuación química esté
balanceada, Es decir, que el número de átomos de cada elemento de un lado y del
otro sea el mismo. Los coeficientes deben ser enteros positivos, y el uno se
omite. En las únicas reacciones que esto no se produce, es en las reacciones
nucleares.
Adicionalmente, se pueden agregar (entre paréntesis y
como subíndice) el estado de cada sustancia participante: sólido (S),
líquido (l), acuoso (AC) O gaseoso (g).
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